「酸性」「アルカリ性」が、イオンで分かる! | 中3生の「理科」のコツ

教科ごとの勉強法

中3です。「酸性」「アルカリ性」とイオンの関係は…?

 
中学生から、こんなご質問をいただきました。

酸性・アルカリ性は、

 イオンで見分けられるんですか?」



はい、その通りです。

イオンによって、見分けられます。


小学校以来、中2までは、

リトマス紙やBTB溶液

を使わないと、

酸性・アルカリ性・中性は
区別できませんでした。



しかし――

イオンが分かれば、

酸性・アルカリ性を
見分けられるようになります。


成績アップのコツをお教えしましょう!


酸性・アルカリ性の正体とは?

中3生に、私から質問です。

酸性・アルカリ性の水溶液には
どんなものがありますか?



5秒考えてください。



はい、ではどうぞ~~!!


(「…ええぇっ?」

 と思う中学生もいるかもしれませんが、

 元気のいい声が響きましたね。

 皆さん、さすがです。

 このサイトの効果で、
 勉強が楽しくなったんですね!



------------------------------
[酸性]

塩酸:HCl

硫酸:H₂SO₄

硝酸:HNO₃

炭酸:H₂CO₃ …など


[アルカリ性]

水酸化ナトリウム:NaOH

水酸化カルシウム:Ca(OH)₂

水酸化カリウム:KOH

アンモニア水:NH₄OH …など

-------------------------------

理科の授業で触れてきた、

いろんな名前が出ましたね。


さて――

酸性・アルカリ性の水溶液の
名前と化学式を書いてみました。


これを見て、何か気づきませんか。


・「アルカリ性は、“水酸化”がついている!」

・「アルカリ性は、うしろに“OH”がついている!」


・「酸性は、“○酸”になっている。」

・「酸性は、先頭に“H”がついているね。」


そうです、中3生の皆さん、

いいところに気がつきましたね。

理科の成績アップのコツが、
見えてきたようですね!



■「酸」と「アルカリ」

実をいえば、

酸性・アルカリ性の正体は、“イオン”なのです。


イオンを使って、

酸性・アルカリ性は、こう説明できます。


「酸」とは――

◇電離して水素イオン(H⁺)を生じる物質

      ↓ すなわち…

 水にとけると「水素イオン+陰イオン」になる。


(例)

塩酸:HCl → H⁺+Cl⁻

硫酸:H₂SO₄ → 2H⁺+SO₄²⁻


いっぽう、

「アルカリ」とは――

◇電離して水酸化物イオン(OH⁻)を生じる物質

      ↓ すなわち…

 水にとけると「陽イオン+水酸化物イオン」になる。


(例)

水酸化ナトリウム:NaOH → Na⁺+OH⁻

水酸化カルシウム:Ca(OH)₂ → Ca²⁺+OH⁻


このように説明できます。



<まとめ>

以上のように、

水溶液にしたときに――

水素イオンが含まれていれば ⇒ 酸性

水酸化物イオンが含まれていれば ⇒ アルカリ性

・どちらも含まれていなければ ⇒ 中性

と見分けられるのです。

ぜんぜん難しくないですね!



さあ、中3生の皆さん、
次のテストは期待できそうですね。


定期テストは、「学校ワーク」から
どんどん出ます。

スラスラできるよう、
繰り返し練習しておきましょう。


理科もグングン上げられますよ!
 

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